【成人自考】【分析化学（一）】【02175】高频考点(20)

(1).需配制pH=5.2的溶液，应在1L0.01mol/L^-1苯甲酸中加人多少克苯甲酸钠•

需加苯甲酸钠m克

(2).需要pH=4.1的缓冲溶液，分别以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸钠(HB+NaB)配制。试求[NaOAc]／[HOAc]和[NaB]／[HB]，若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1mol/L^-1，哪种缓冲溶液更好•解释之。

(3).将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH为11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱的pKb。

(4).标定HCI溶液时，以甲基橙为指示剂，用Na₂C0₃为基准物，称取Na₂C0₃0.6135g，用去HCI溶液24.96mL，求HCl溶液的浓度。

反应方程式

(5).以硼砂为基准物，用甲基红指示终点，标定HCl溶液。称取硼砂0.9854g。用去HCI溶液23.76mL，求HCl溶液的浓度。

反应方程式

(6).标定NaOH溶液，用邻苯二甲酸氢钾基准物0.5026g，以酚酞为指示剂滴定至终点，用去NaOH溶液21.88mL。求NaOH溶液的浓度。

n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾)

(7).称取纯的四草酸氢钾(KHC₂0₄•H₂C₂0₄•2H₂0)0.6174g，用NaOH标准溶液滴定时，用去26.35mL。求NaOH溶液的浓度。

反应方程式

(8).今有6.0833g盐酸样品，在容量瓶中稀释成250mL。取出25.00mL，以酚酞为指示剂，用0.2500mol/L^-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗20.00mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。（HCl的相对分子质量36.45）

NaOH+HCl=NaCl+H₂O
在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1：1。
故ω（HCl）==0.2996

(9).称取不纯的硫酸铵1.000g，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和0.3638mol/L^-1NaOH溶液50.00mL,过量的NaOH再以0.3012mol/L^-1HCI溶液21.64mL回滴至酚酞终点。试计算(NH₄)₂SO₄的纯度。

(10).面粉和小麦中粗蛋白质含量是将氮含量乘以5.7而得到的(不同物质有不同系数)，2.449g面粉经消化后，用NaOH处理，蒸出的NH₃以100.0mL0.01086mol•L^-1HCl溶液吸收，需用0.01228mol/L^-1NaOH溶液15.30mL回滴，计算面粉中粗蛋白质的质量分数。

(11).一试样含丙氨酸[CH₃CH(NH₂)COOH]和惰性物质，用克氏法测定氮，称取试样2.215g，消化后，蒸馏出NH₃并吸收在50.00mL0.1468mol/L-1H₂SO_{^4</sub>溶液中，再以0.09214mol/L^-1NaOH11.37mL回滴，求丙氨酸的质量分数。}

(12).吸取10.00mL醋样，置于锥形瓶中，加2滴酚酞指示剂，用0.1638mol/L^-1NaOH溶液滴定醋中的HOAc，如需要28.15mL，则试样中HOAc浓度是多少•若吸取的HOAc溶液ρ=1.004g/mL^-1，试样中HOAc的质量分数为多少•

(13).称取浓磷酸试样2.000g，加入适量的水，用0.8892mol/L^-1NaOH溶液滴定至甲基橙变色时，消耗NaOH标准溶液21.73mL。计算试样中H₃P0₄的质量分数。若以P₂0₅表示，其质量分数为多少•

当滴定至甲基橙变色时，反应为：

(14).欲用0.2800mol/L^-1HCl标准溶液测定主要含Na₂C0₃的试样，应称取试样多少克•

设需要HCl标准溶液20~40mL
n(HCl)=n(Na₂CO₃)
m(Na₂CO₃)=0.5×0.2800×(0.020~0.040)×105.99≈0.2968~0.5935(g)

(15).往0.3582g含CaC0₃及不与酸作用杂质的石灰石里加入25.00mL0.1471mol/L-1HCI溶液，过量的^酸需用10.15mLNaOH溶液回滴。已知1mLNaOH溶液相当于1.032mLHCl溶液。求石灰石的纯度及C0₂的质量分数。

反应方程式：

(16).有一Na₂C0₃与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol•L^-1HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCl溶液•

当用酚酞作指示剂时，只有Na₂CO₃与HCL反应，n(Na₂CO₃)=n(HCL)
故m(Na₂CO₃)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g
m(NaHCO₃)=0.3729－0.3052=0.06770g
当滴至甲基橙变色时Na₂CO₃消耗HCl21.36×2=42.72（mL）

(17).称取硅酸盐试样0.1000g，经熔融分解，沉淀K₂SiF₆，然后过滤、洗净，水解产生的HF用0.1477mol/L-1NaOH标准溶液滴^定。以酚酞作指示剂，耗去标准溶液24.72mL。计算试样中Si0₂的质量分数。

(18).欲检测贴有“3％H₂0₂”的旧瓶中H202的含量，吸取瓶中溶液5.00mL，加入过量Br2，发生下列反应：H₂0₂+Br₂=2Br-+0₂+2H+作用10min后，赶去过量的Br₂，再以0^.3162mol/L-1溶液滴定上述反应产生的H+。需17.08^mL达到终点，计算瓶中Hub>20₂的含量(以g／100mL表示)。

(19).阿司匹林即乙酰水杨酸，其含量可用酸碱滴定法测定。称取试样0.2500g，准确加入50．00mL0．1020mol/L^-1的NaOH溶液，煮沸，冷却后，再以C（H2SO4）二0.052₆4m_ol/L^-1的H₂SO₄溶液23.75mL回滴过量的NaOH，以酚酞指示终点，求试样中乙酰水杨酸的质量分数。已知：反应式可表示为
HOOCC₆H₄OCOCH₃→NaOOCC₆H₄0Na
HOOCC₆H₄OCOCH₃的摩尔质量为180.16g•mol^-1。

(20).什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？

将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。

(21).什么是化学计量点？什么是终点？

滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。指示剂变色时停止滴定的这一点为终点。

(22).表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？

主要有物质的量浓度、滴定度，百分浓度等，其余略。滴定度一般用在基层实验室，便于直接用滴定毫升数计算样品的含量（克或百分数）。

(23).若将H₂C₂O₄ 2H₂O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？

偏低。因为H₂C₂O₄•2H₂O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。

(24).已知滴定管的读数标准偏差为0.01mL，若滴定时耗去30.00mL溶液，则该溶液体积的相对标准偏差为多少？

0.046%或0.067%

(25).什么是基准物质•什么是标准溶液•

能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。

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